如果几步化学反应连续进行，化学计算的工作量会成倍提高。碰到这种情况，必须尽可能设法省略中间过程，以期达到事半功倍的效率。这类化学计算对计算技巧的要求很高。

例1往某种BaCl2溶液中逐滴加入密度为1.28 g / m L的硫酸溶液，恰好完全反应。过滤，滤液的质量恰好与原BaCl2溶液质量相等。此硫酸溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿mol / L。

解析据题义，BaSO4沉淀的质量与硫酸溶液的质量相等，即硫酸溶液中SO42－的质量分数为96/（96＋137），其浓度为例2高炉煤气的平均组成（体积分数）为：CO－0.28，CO2－0.10、N2－0.58、其它－0.04。生产1000 kg生铁耗用石灰石250 kg，排放煤气2400 m 3（标准状况）。计算：（1）生产1000 kg生铁至少需要多少千克焦炭？

（2）高炉煤气所需O2来源于空气。生产1000 kg生铁需要提供多少立方米（标准状况）空气？（设空气中O2和N2的体积分数分别为0.20和0.80。）解析（1）250 kg Ca CO 32.5 kmol，排放CO256 m 3。2400 m 3煤气含C O672 m 3、CO2240 m 3，即有672 m 3CO和184 m 3CO2由焦炭生成，炭的质量为：（2）据N2的来源计算（不能依据氧元素计算，因为氧元素部分来自铁氧化物）：2400×0.58×（5/4）＝1740 m 3例3使一定量的PH3和H2的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻管中装有铜屑，第二支玻管中装有氧化铜。气体在第一支玻管中发生如下反应：2PH3＋3 Cu＝Cu3P2＋3H2玻管质量增加4.96 g；第二支玻管中通过气体后质量减小5.76 g。求原混合气中PH3和H2的物质的量比。解析第二支试管中氧化铜失去的质量为氧元素，其物质的量是5.76/16＝0.36 mol，与氧元素结合成H2O的是氢元素，相当于H2亦为0.36 mol。

第一支试管获得的质量是磷元素，其物质的量为4.96/31＝0.16 mol，即原PH3为0.16 mol，它释放的H2为0.24 mol，原H2则为0.36－0.24＝0.12 mol。

答4：3例4A是饱和一元醇，B是饱和二元醇，两种分子中所含碳原子数相同。3.475 g A和B的混合液与足量金属钠反应，标准状况下最多能放出1.12 L氢气。求：（1）A、B的分子式分别为＿＿＿＿＿＿＿＿（2）A的质量为＿＿＿＿g解析1.12 LH 2来自0.1 mol羟基氢，推知每1 mol羟基相当于混合醇34.75 g。定一元醇为乙醇，二元醇为乙二醇，因为前者每提供1 mol羟基为46g，后者每提供1 mol羟基为62/2＝31 g，31＜34.75＜46。可解得乙醇为0.025 mol。

例7锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体C（不含结晶水）bg。求反应过程生成的H2的质量。解析a是金属的质量，b是硫酸盐的质量，（b－a）是所有参加反应的硫酸根的质量，每有96g硫酸根，就有2g氢气放出。

例8两种相邻的饱和一元脂肪酸同系物共4.48 g与足量乙醇发生酯化反应，质量可由4.48 g增重43.75％。两种酸分别的是＿＿＿＿、＿＿＿＿；两者的物质的量之比是＿＿＿＿。

解析本题告知了反应前后有机物的质量差。每摩尔一元酸与乙醇酯化，质量总是增加28（＝46－18）g，实例中质量增加1.96（＝4.48×43.75％）g，说明混合酸的物质的量为0.07（＝1.96/28）mol，其平均相对分子质量为64（＝4.48/0.07）。46和18分别是乙醇和水的摩尔质量。

答乙酸、丙酸；5：2